期末考試在即，同學們也需要開始進行期末考試的復(fù)習工作了!!!中考化學作為新加入的科目，同學們學習起來有沒有困難呢?對于出現(xiàn)的化學式，化學現(xiàn)象，化學原理，你們都掌握了嗎?以下，為大家分享中考化學第三單元知識點匯總，和小編學起來吧!!!

　　第三單元 ：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)較小的微粒，化學變化中可分。

　　(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)

　　影響因素(溫度、壓強)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化學變化中的較小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

　　(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　　(3)元素的化學性質(zhì)與原子較外層電子數(shù)密切相關(guān)。

　　注：較外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不都相同(Mg，He較外層電子數(shù)為2)。

　　較外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　5. 化合價和化學式

　　(1)化合價

　　a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

　　(2)化學式

　?、賹懛?

　　a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

　?、谝饬x：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

　?、塾嬎悖?/p>

　　a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

　　b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

　　c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。